25℃时.下列溶液中.碱性最强的是( )A．c(OH-)=0.2mol/L的溶液B．pH=11的溶液C．1L含4gNaOH的溶液D．c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（　　）

A．c（OH^-）=0.2mol/L的溶液

B．pH=11的溶液

C．1L含4gNaOH的溶液

D．c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L的溶液

分析：温度一定时，溶液的pH越大其碱性越强，或着是氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强，据此分析解答．

解答：解：25℃时，A、溶液中c（OH^-）=0.2mol/L；
B、溶液中pH=11，则溶液中c（OH^-）=0.001mol/L；
C、溶液中c（OH^-）=

40g/mol

═0.1mol/L；
D、C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L的溶液中，c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=0.0001mol/L；
所以溶液中氢氧根离子浓度增大的是A，即碱性增强的是A，
故选A．

点评：本题考查了溶液酸碱性强弱的判断，难度不大，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断．

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A．pH=7的NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na+)=c(HS

)+c(S

)

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C．20mL 0.1mol?L^-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L^-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D．在25mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．pH=3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

D．pH=4的NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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25℃时，下列溶液中微粒关系合理的是（　　）

A、含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后这些离子仍能大量共存

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C、含K⁺、Na⁺、NO₃^-、F^-的溶液中c（H⁺）=

D、硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Na⁺）0.2mol?L^-1，c（NO₃^-）=0.3mol?L^-1，c（I^-）=0.1mol?L^-1．

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