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    12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
    B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    C．第一电离能X一定大于Y
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    分析 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．电负性大的元素在化合物中显负价；
    B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
    C．一般非金属性强的，其第一电离能大；
    D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

    解答 解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
    B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故B正确；
    C．一般非金属性强的第一电离能大，但特殊O的非金属性比N大，但第一电离能N＞O，故C错误；
    D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．W g该原子中含有aNA该原子
    B．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
    C．该原子的摩尔质量是aNA
    D．W g该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质的电子式：
    CH4       
     MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2，该物质中化学键类型是离子键，电子式是
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的电子式为，化学键类型为极性共价键（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成Na2O（填化学式，下空相同），加热时生成Na2O2，其化学键类型为离子键和非极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语说法正确的是（　　）
    A．氮原子电子排布图为：
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
    加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
    Ⅰ．电化学法处理SO2．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图1所示（电极均为惰性材料）：

    （1）M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    （2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
    Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2．
    （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）/n（HSO3-）变化关系如图2所示：
    ①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
    ②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：
    ①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
    C．反应③为取代反应，只生成一种产物
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）
    A．44 g CO2B．1.5 mol H2
    C．标况下22.4L SO2D．3.01×1023个硫酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于食盐的说法错误的是（　　）
    A．海水中最丰富的资源是食盐
    B．现代社会绝大部分食盐用于食用
    C．古代我国就在海滩晒盐，这称为盐田法
    D．目前我国海盐年产量名列世界第一

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