阅读下列材料.回答问题:1811年意大利自然科学家阿伏加德罗(AmeldeoArogadro1776-1856)发现了阿伏加德罗定律.即在同温同压下同体积的任何气体都含有相同数目的分子.而与气体的化学组成和物理性质无关.在标准状况(0℃.1个标准大气压.即1.01325×l05Pa).1摩尔气体的体积约为22.4L．它对科学的发展.特别是相对原子质量的测定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．阅读下列材料，回答问题：
1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，即在同温同压下同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关，在标准状况（0℃，1个标准大气压，即1.01325×l0⁵Pa），1摩尔气体的体积约为22.4L．它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1871 年V．迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题．假说得到科学的验证，被确认为科学的真理后，人们才称它为阿伏加德罗定律． 1摩尔任何物质约都含有6.02×l0²³个粒子，记为N_A，这一常数被人们命名为阿伏加德罗常数，以纪念这位杰出的科学家．
（1）下列有关说法正确的是②④
①摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一
②同温同压条件下，相同分子数的NH₃与H₂两种气体的体积相同
③11.2L NO₂与11.2LCO₂所含的分子数目相同
④同温同压下，NH₃的密度大于CH₄的密度
⑤Na的摩尔质量为23g
（2）小明同学学习了相关知识后有了以下认识，你认为他的理解正确的是⑤
①1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
②同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
③一个氧原子的质量为16/N_Ag
④若1mol 气体体积约为22.4L，那条件必定为标准状况
⑤在标准状况下，若V L 氨气中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为22.4n/3V．

分析（1）①物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一；
②阿伏伽德罗定律是同温同压同体积的气体物质的量相同；
③标注状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知不能确定气体物质的量；
④同温同压下气体摩尔质量之比等于其密度之比；
⑤摩尔质量单位为g/mol；
（2）①标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
②阿伏伽德罗定律是同温同压同体积的气体物质的量相同，气体分子有的是双原子分子，有的是单原子分子；
③16为氧原子的相对原子质量；
④若1mol 气体体积约为22.4L，温度压强不一定为标准状况；
⑤依据标准状况下气体体积计算物质的量和依据分子数计算的物质的量相同，1个NH₃分子中含氢原子数3，据此列式计算．

解答解：（1）①物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一，单位是摩尔，故①错误；
②同温同压条件下，气体摩尔体积相同，相同分子数的NH₃与H₂两种气体物质的量相同，所以气体的体积相同，故②正确；
③温度压强不知，11.2L NO₂与11.2LCO₂所含的分子数目不一定相同，故③错误；
④同温同压下气体摩尔质量之比等于其密度之比，同温同压下，NH₃的密度大于CH₄的密度，故④正确；
⑤Na的摩尔质量为23g/mol，故⑤错误；
故答案为：②④；
（2）①标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol 任何气体所含分子数都相同，但体积不一定为22.4L，和温度压强有关，故①错误；
②阿伏伽德罗定律是同温同压同体积的气体物质的量相同，气体分子有的是双原子分子，有的是单原子分子，如O₂、He，气体单质所含原子数目不一定相同，故②错误；
③16为氧原子的相对原子质量，一个氧原子的相对质量为$\frac{16}{{N}_{A}}$g，故③错误；
④若1mol 气体体积约为22.4L，温度压强不一定为标准状况，依据PV=nRT，温度压强同倍数增大，1mol气体体积也可以为22.4L，故④错误；
⑤V L 氨气中含有的氢原子物质的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$×3，氢原子个数为n物质的量=$\frac{n}{{N}_{A}}$，得到$\frac{n}{{N}_{A}}$=$\frac{VL}{22.4L/mol}$×3，N_A=$\frac{22.4n}{3V}$，故⑤正确；
故答案为：⑤．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象和条件．

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