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    16．离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反应中的：
    ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
    ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
    ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
    ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应．
    说法正确的是（　　）
    A．①②B．①②④C．②③D．①③

    分析 离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的物质，如：水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断．

    解答 解：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
    ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸钠与氢氧化钡溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故错误；
    ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故正确；
    ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示，故错误；
    所以可以用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的有①③，
    故选D．

    点评 本题考查了符合离子方程式的化学方程式的推断，属于逆向思维的考查，应注意的是离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B．胶体是一种均一、稳定的纯净物
    C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
    D．Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时眼睛要注视着滴定管内液面的变化，以防止滴定过量
    B．在海轮外壳上绑上锌块，可减缓外壳腐蚀，这是应用外加电流的阴极保护法来防腐
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式为：2H2O （l）═2H2（g）+O（g△H=571.6kJ/mol
    D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol-1，有关硫化羰的说法正确的是（　　）
    A．分子中有2个σ键和1个π键
    B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol-1
    C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
    D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2014年亚待兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（A1coa）与以色空气列phnergy公司提出联合开发phinergy铝-空气电池．铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池的结构如图空气所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子沿金属M→负载→空气电极流动
    B．若M为Al，电解液为NaC1溶液．则电池工作一段时间后．电解液的pH增大
    C．若M为Mg．电解液为NaCl溶液，则电池的总反应方程式为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
    D．集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（　　）
    A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114
    C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物NaFeO，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应方程式中n=2
    B．该反应的△S＞0
    C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
    D．0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1

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