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    13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

    分析 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题．

    解答 解：A．可通过电解生成，无需加入还原剂，故A错误；
    B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
    C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
    D．元素化合价没有变化，可通过复分解反应生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．普通玻璃是以CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：
    （1）Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；
    （2）CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
    B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
    C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2
    （1）则该反应的还原剂是AsH3，氧化剂是KIO3．
    （2）该反应中，发生氧化反应的过程是AsH3→H3AsO4．
    （3）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．还原性：AsH3＞I2    d．还原性：I2＞AsH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（　　）
    A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
    C．3.01×1023个HNO3分子D．0.1molNH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列离子方程式：
    （1）醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．
    （2）氧化亚铁溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+．
    （3）氢氧化钡中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中
    （1）该反应中Cu被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．
    （2）反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的NO14.93L．
    （3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+285.1kJ•mol-1
    反应时间（t）、容器内气体总压强（P）和A的物质的量浓度的数据见下表：
    时间t/h0124816
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.548.54
    c（A）/（mol•L-1）0.100.0860.0710.051aa
    回答下列问题：
    （1）上述反应能够自发进行的条件是高温．
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应物A的转化率α（A）的表达式为（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．根据表中数据计算平衡时A的转化率为73.9%．
    （3）用气体的平衡分压（分压=总压×物质的量的分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数的表达式KP=$\frac{{α}^{2}（A）}{[1+α（A）]×[1-α（A）]}P$（用含α（A）和P的式子表示）．
    （4）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总=0.1×$\frac{P}{{P}_{0}}$mol，n（A）=0.1×（2-$\frac{P}{{P}_{0}}$）mol，根据上表计算a=0.026mol/L．
    （5）由上述实验数据得到反应速率与反应物和生成物物质的量浓度的关系可用图表示．当升高到某一温度时反应重新达到平衡，相应的点分别为a、d．

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