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    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质
    B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
    C．CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质
    D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO42-

    分析 A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态；
    B．溶液的导电性与溶液离子的浓度有关，离子数目大的溶液，其导电性不一定强；
    C．二氧化碳的水溶液中导电的离子不是二氧化碳自身电离的；
    D．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子．

    解答 解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，HCl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢属于电解质，故A错误；
    B．离子浓度越大，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，则溶液的导电能力不一定强，故B正确；
    C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离使溶液导电，碳酸为电解质，而二氧化碳为非电解质，故C错误；
    D．NaHSO4在水溶液中电离成Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与溶液导电性强弱的关系、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质、非电解质的概念及判断方法为解答关键，注意掌握影响溶液导电性的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是ac．
    a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，该反应的氧化产物为S．
    （3）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    ①如将CO2与H2 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是B（填序号）．
    A．烷烃    　　  B．烯烃    　　 C．苯
    ②如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
    ③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
    则吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定BaCO3的质量．
    （4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（　　）
    A．丁烷由碳、氢两种元素组成
    B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
    C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
    D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为75%
    B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
    D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一化学式为B5H9五硼烷，则
    （1）96g五硼烷中含有4.515×1024个硼原子．
    （2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为32g．

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    1．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
    甲苯-95110.60.8669难溶
    苯甲酸钾121.5～123.5易溶
    苯甲酸122.42481.2659微溶
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相．有机相在上（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是分液．
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化铝，流程如图，回答下列问题：

    （1）画出Al的原子结构示意图．
    （2）写出反应①中主要成分发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （3）实验室中，甲同学用如图装置 I制备CO2气体并通入滤液B中制备Al（OH）3，实验时结果没有产生预期现象．乙同学分析以为：甲同学通入的CO2气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因，解决的方案是在装置 I中①和②之间增加Ⅱ．则装置Ⅱ中的试剂x应为饱和碳酸氢钠溶液．

    （4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
    该反应中的还原剂是C，制得22.4L（标准状况）CO2气体，有4mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有三种烃：A 甲烷 B 苯C乙烯分别取一定量的这些烃完全燃烧，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n时，烃为C； 2m=n时，烃为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）
    A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448L
    C．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896

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