Question

3．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO₂→4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）

• A． 逸出ClO₂使生成物浓度降低
• B． 酸使HClO₂的分解加速
• C． 溶液中的H⁺起催化作用
• D． 溶液中的Cl^-起催化作用

Answer 1

分析 A．ClO₂逸出，反应速率减小；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同；
C．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．

解答 解：A．ClO₂逸出，反应速率减小，而稍后-段时间产生气体速度较快，则说明不是逸出ClO₂的原因，故A错误；
B．如果是氢离子浓度改变反应速率，则pH相同的盐酸和硫酸影响反应速率相同，与题给信息不符合，所以不是氢离子使分解速率加快，故B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故C错误；
D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查催化剂对化学反应速率的影响，正确获取信息、利用信息解答问题是解本题关键，题目难度中等．