精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中正极上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-,负极区的pH减小(填“增大”、“减小”、“不变”).

分析 甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池,通入燃料的电极是负极、通入空气的电极是正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水,据此分析解答.

解答 解:甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池,通入燃料的电极是负极、通入空气的电极是正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水,则负极附近溶液的pH减小,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;减小.

点评 本题考查电极反应式的书写,为高频考点,明确原电池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意:碱性电池中不能生成氢离子.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在m g 浓度为c mol•L-1,密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水,稀释成浓度为c/2mol•L-1的硫酸,则加入水的体积为(  )
A.小于m mLB.等于m  mLC.大于m  mLD.无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,17g NH3所含有的原子的数目为4NA
B.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为NA
C.铝与足量盐酸反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2 NA
D.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关化学用语表达不正确的是(  )
A.氮气的电子式:B.次氯酸分子的结构式:H-O-Cl
C.Na的原子结构示意图:D.钙离子的电子式:Ca2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下面有关13C、15N的叙述正确的是(  )
A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同位素
C.13C与15N有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.五种短周期元素的某些信息如表所示:
元素有关信息
X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
YM层上有3个电子
Z短周期元素中原子半径最大的主族元素
W其单质是淡黄色固体
Q最高正价与最低负价代数和为6
下列说法正确的是(  )
A.简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y
B.W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C.X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.C5H12有3种同分异构体,写出这3种同分异构体的结构简式:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列操作不能实现实验目的是(  )
A.目的:浓度对化学反应速率的影响B.目的:配制银氨溶液
加入 1mol/L 1mL硫酸  
  
C.目的:比较Al、Fe、Cu活动性D.目的:实验室制取氨气
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.据报道,在西藏冻土的一定深度下,发现了储量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4•nH2O).
(1)在常温常压下,“可燃冰”会发生分解反应,其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O.
(2)甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油.
①在101KPa时,1.6g CH4(g)与H2O(g)反应生成CO、H2,吸热20.64kJ.则甲烷与H2O(g)反应的热化学方程式:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ•mol-1
②CH4不完全燃烧也可制得合成气:CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g);
△H=-35.4kJ•mol-1.则从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,合成甲醇的适宜方法为②(填序号);原因是选择CH4不完全燃烧,制合成气体时,放出热量,同时得到CO:H2为1:2,能恰好完全反应合成甲醇.
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
E/(kJ•mol-14363431 076465413
由此计算△H1=-99kJ•mol-1,已知△H2=-58kJ•mol-1,则△H3=+41kJ•mol-1
(4)可燃冰中CH4的其它用途是,将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意图(A、B为多孔性碳棒).持续通人甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL.
①O<V≤44.8L时,电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,
②44.8L<V≤89.6L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

查看答案和解析>>

同步练习册答案