分析 甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池,通入燃料的电极是负极、通入空气的电极是正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水,据此分析解答.
解答 解:甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池,通入燃料的电极是负极、通入空气的电极是正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水,则负极附近溶液的pH减小,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;减小.
点评 本题考查电极反应式的书写,为高频考点,明确原电池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意:碱性电池中不能生成氢离子.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小于m mL | B. | 等于m mL | C. | 大于m mL | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,17g NH3所含有的原子的数目为4NA | |
B. | 标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为NA | |
C. | 铝与足量盐酸反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2 NA | |
D. | 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氮气的电子式: | B. | 次氯酸分子的结构式:H-O-Cl | ||
C. | Na的原子结构示意图: | D. | 钙离子的电子式:Ca2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 15N与14N互为同位素 | B. | 13C与C60互为同位素 | ||
C. | 13C与15N有相同的中子数 | D. | 15N的核外电子数与中子数相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素 | 有关信息 |
X | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
Y | M层上有3个电子 |
Z | 短周期元素中原子半径最大的主族元素 |
W | 其单质是淡黄色固体 |
Q | 最高正价与最低负价代数和为6 |
A. | 简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y | |
B. | W单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 | |
C. | X、W和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
D. | Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A.目的:浓度对化学反应速率的影响 | B.目的:配制银氨溶液 |
加入 1mol/L 1mL硫酸 | |
C.目的:比较Al、Fe、Cu活动性 | D.目的:实验室制取氨气 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
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