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5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是(  )
A.$\frac{a}{A+n}$molB.$\frac{a}{A}$molC.$\frac{(A-N+m)a}{A+m}$molD.$\frac{a}{A}$mol

分析 X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A-N,结合n=$\frac{m}{M}$计算.

解答 解:HmX的相对分子质量为A+m,a g HmX分子的物质的量为n=$\frac{ag}{(A+m)g/mol}$=$\frac{a}{A+m}$mol,X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A-N,所以在a g HmX分子中含质子的物质的量为$\frac{a}{A+m}$mol×(A-N+m)=$\frac{(A-N+m)a}{A+m}$mol,
故选C.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量、物质的量、物质构成为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意H的质子数为1、X的质子数为A-N,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图,通电5min后,电极5的质量增加2.16g,回答:
①电源a是负极.
②如果B槽中共收集到224mL气体(标况)且溶液体积为100mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1
③如果A池溶液是2L(电解过程溶液体积不变),则通电后,pH=12.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤解释或实验结论
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为:90.
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g.(2)A的分子式为:C3H6O3
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况).(3)该有机物分子中含有羟基、羧
基各1mol,羟基的电子式为
(4)A的核磁共振氢谱如图:(4)A中含有4种氢原子.
(5)综上所述,A的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,该温度下,用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水.溶液pH随V[(HCl)aq]变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.原氨水浓度x=0.01mol•L-1
B.m、p两点溶液中由水电离出来的c(OH-):m>p
C.n点溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.若在m点溶液中加少量水,[c(NH3•H2O)•c(H+)]/c(NH4+)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖:轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同
C.该化合物既能发生取代反应,又能发生加成反应和氧化反应
D.该化合物的同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 
③决定化学反应速率的主要因素是浓度 
④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率.
A.①②B.②③C.D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.6.4g铜在足量的氯气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA
C.2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NA
D.0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.
(1)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)    
方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ•mol-1
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ/mol.
(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂.臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
的所有单质反应.如6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为2O3(g)=3O2(g)△H=-255kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是Fe2O3.碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是K2CO3
(2)常温时向水中加入少量固体MgCl2,促进(填“促进”或“抑制”)了水的电离;与纯水相比,所得溶液中KW不变(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,写出 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq).

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