Question

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量烧碱溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（　　）

A、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

Answer 1

分析：A、钡离子与碳酸根离子反应，在溶液中不能共存；
B、铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-离子之间不发生反应，加入过量烧碱溶液或少量稀硫酸时都能生成沉淀；
D、铁离子能够与烧碱溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．

解答：解：A、由于Ba²⁺、Mg²⁺均能与碳酸根在发生反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、Al³⁺、AlO₂^-发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、由于K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-离子之间不发生反应，加入过量烧碱溶液或少量稀硫酸时分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故C正确；
D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-离子之间不反应，加入过量烧碱溶液生成的是红褐色氢氧化铁沉淀，不是白色沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．