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    19．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 g•mol-1
    B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
    C．等质量的02和03所含氧原子数相等
    D．等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等

    分析 A．硫酸的相对分子质量为98，据此可判断硫酸的摩尔质量；
    B．2 mol NO和1 mo1 NO2都含有2mol氧原子；
    C．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，则质量相等时二者含有的氧原子数相等；
    D．CO和二氧化碳分子中含有的氧原子数不相等．

    解答 解：A．硫酸的相对分子质量为98，则其摩尔质量是98 g•mol-1，故A正确；
    B．2 mol NO和1 mo1NO2所含的氧原子都是2mol，所以氧元素的质量相同，故B正确；
    C．氧气和臭氧都只含有氧原子，所以等质量时二者含有的氧原子的数目相等，故C正确；
    D．一氧化碳中氧原子的数目为二氧化碳中的一半，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题有利于培养学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
    B．氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O
    C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
    （2）C的氢化物的电子式为．
    （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）
    （6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
    ①A和B混合，产生无色气体；    ②C和B混合，产生白色沉淀
    ③A和D混合，产生白色沉淀；    ④D和B混合，无明显变化
    （1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
    AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
    ②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
    ③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（　　）
    A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基
    C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
    （2）已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是HBr；若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
    （4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N．（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知常温下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列说法错误的是（　　）
    A．加水稀释溶液，[OH-]减小
    B．加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
    C．升高温度，②的平衡常数K增大
    D．加入硝酸，[H2SO3]减小

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