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19.下列叙述中,错误的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98 g•mol-1
B.2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
C.等质量的02和03所含氧原子数相等
D.等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等

分析 A.硫酸的相对分子质量为98,据此可判断硫酸的摩尔质量;
B.2 mol NO和1 mo1 NO2都含有2mol氧原子;
C.氧气和臭氧分子中都只含有氧元素,则质量相等时二者含有的氧原子数相等;
D.CO和二氧化碳分子中含有的氧原子数不相等.

解答 解:A.硫酸的相对分子质量为98,则其摩尔质量是98 g•mol-1,故A正确;
B.2 mol NO和1 mo1NO2所含的氧原子都是2mol,所以氧元素的质量相同,故B正确;
C.氧气和臭氧都只含有氧原子,所以等质量时二者含有的氧原子的数目相等,故C正确;
D.一氧化碳中氧原子的数目为二氧化碳中的一半,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答,试题有利于培养学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.氧化铜与硫酸反应:O2-+2 H+═H2O
C.硫酸钠和氯化钡两种溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
D.盐酸与石灰石反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
(1)B与D形成的化合物是共价化合物;A和E形成的化合物是离子化合物.(填离子化合物或共价化合物)
(2)C的氢化物的电子式为
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4(填化学式);
(5)C、E形成的化合物为SO2、SO3(填化学式)
(6)用电子式表示AD形成化合物的过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.在四个失去标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液.为了鉴别各瓶中的试剂,将它们分别编号为A、B、C、D,并两两混合反应,实验现象如下:
①A和B混合,产生无色气体;    ②C和B混合,产生白色沉淀
③A和D混合,产生白色沉淀;    ④D和B混合,无明显变化
(1)由此推断各瓶所盛放的试剂为(用化学式回答):
AK2CO3,BHCl,CAgNO3,DCaCl2
(2)写出下列变化的化学方程式:
①A和B混合:K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑.
②C和B混合:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
③C和D混合:2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.正确认识官能团有助于了解有机物的性质,下列有关物质官能团的说法正确的是(  )
A.油脂分子中都含有碳碳双键B.葡萄糖分子中含有羟基和醛基
C.水分子中含有羟基D.乙酸乙酯分子中含有羧基

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量.
(2)已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)5.5kJ的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是HBr;若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是1 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属于周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Si<N.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高(填“高”或“低”),理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体.
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形.
(4)F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu(NH34]2+
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为Cu3N.(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料.其晶体中所含的化学键类型为共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知常温下,NaHSO3溶液的pH=5,其中存在平衡:①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+,②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-.下列说法错误的是(  )
A.加水稀释溶液,[OH-]减小
B.加入NaOH固体,$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C.升高温度,②的平衡常数K增大
D.加入硝酸,[H2SO3]减小

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