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    18．在用锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（　　）
    A．锌是正极，铜上有气泡产生
    B．电流方向是从锌到铜
    C．电解液的pH保持不变
    D．当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出1 g H2

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

    解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
    B、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故B错误；
    C、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故C错误；
    D、铜为正极，发生还原反应即2H++2e-=H2↑，所以有1mol电子通过时，铜片上析出0.5×2=1gH2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）A的化学式为：CaCl2
    （2）写出D与B反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    请回答下列问题：
    （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.18mol/（L．min）．
    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是ABC．
    A．容器中压强不变      B．混合气体中c（A）不变
    C．v正（B）=2v逆（D）  D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.9，该正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．苹果酸的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）
    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B．1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
    C．苹果酸可以发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体
    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某气态烃1mol和2mol氯化氢完全加成反应，所得产物还能和8molCl2发生取代反应，最后得到一种只含碳和氯两种元素的化合物，则原有气态烃可能为（　　）
    A．CH≡CCH2CH2CH3B．CH2CH2C≡CHC．CH2=CHCH3D．CH≡CCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9    B.13    C.11～13之间    D.9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减水，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
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