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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

      A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4


    【知识点】铁及其化合物C3 D4

     【答案解析】A解析： FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/72mol，Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/152mol,Fe3O4可写为FeO·Fe2O3，与硝酸反应FeO被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/232mol,因此选A。

    【思路点拨】本题可求等质量的物质失去的电子数，失去的电子数最多，则放出NO物质的量最多。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                                     。

    （2）试剂X是         。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是          。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是                                     。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式                                  ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：

    (1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，电极反应为：

    正极_________________________________________________________；

    负极___________________________________________________________。

    (2)若试管中液面下降，发生的是____________腐蚀，电极反应为：正极

    ________________________________________________________________________；

    负极________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    浓氨水

    FeCl3溶液

    ②中有红褐色沉淀

    B

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    C

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液为蓝色

    D

    饱和亚硫酸溶液

    蓝色石蕊试液

    ②中溶液先变红又褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

      A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3

      B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

      C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

      D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
    　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    　B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 
    　C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 
    　D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关   b．熄灭酒精灯1  c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    X

    Y

    Z

    ①

    氨水

    Al(OH)3

    氢氧化钠溶液

    ②

    KOH

    SiO2

    氢氟酸

    ③

    从

    SO2

    BaCl2溶液

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③           B．①④          C．②④           D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，其制备过程如下：

    已知反应：

     

    (1)试写出B和C的结构简式：B______________；C______________________。

    (2)写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型。

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)若某聚丙烯腈的平均相对分子质量为26 500，则n＝________。

    (4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为

    ______________________。

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