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    6．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．醋酸钠中加入盐酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
    B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH
    C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
    HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D．2分子甘氨酸   在一定条件下脱去2分子水：

    分析 A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式；
    B．乙烯与水加成生成乙醇；
    C．甲醛中含2个-CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水；
    D．氨基与羧基脱水生成肽键，2分子脱水形成环状结构．

    解答 解：A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式，离子方程式：CH3COO++H+→CH3COOH，故A错误；
    B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH，故B正确；
    C．甲醛中含2个-CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C错误；
    D.2分子甘氨酸脱去2分子水的反应为，故D正确；
    故选：AC．

    点评 本题考查离子方程式、化学方程式的书写，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见有机物反应类型及特点、断键和成键方式，难点是甲醛和银氨溶液反应方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc
    a．容器中压强不变        b．混合气体中c（CO）不变
    c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    A650241.62.45
    B900120.41.63
    C900abcdt
    ①通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    ②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
    （3）反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）上述转化H→I的反应离子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

    A．c(H＋) B．Ka(HF)

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高炉炼铁过程中发生反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）
    温度/°C100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    A．△H＞0
    B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是羰基 和醛基．
    （2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式．
    （3）化合物B的结构简式为，A到B的反应类型为加成反应．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式（任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题．

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号），如何改进步骤⑥应在溶液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶，所涉及的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （3）写出②、④两步反应中对应的化学方程式：
    ②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质，是强电解质的是（ ）

    A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①试判断K1＞ K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    ②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常数为K’，则K’与K的关系为D（填字母）
    A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{k}$（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是ce（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    e．混合气体的平均摩尔质量不变
    （3）将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD（填选项字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气         B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂                     D．液化生成物分离出氨
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+；
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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