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11.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是(  )
A.c(HX)>c(X-B.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+D.c(OH-)<c(H+

分析 A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,溶液呈碱性;
B、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度;
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,根据微粒守恒可知C(X-)+C(HX)=2C(Na+);
D、根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),联立判断.

解答 解:A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,所以c(HX)>c(X-),故A错误;
B、根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),联立可得c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故B正确;
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,根据微粒守恒可知n(X-)+n(HX)=2n(Na+),所以c(X-)+c(HX)=2c(Na+),故C正确;
D、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),故D错误.
故选BC.

点评 本题考查离子浓度的大小比较,难度中等,离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式,注意体会理解.

练习册系列答案
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6.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组同学设计了如下实验流程(所加试剂均为足量).

请回答:
(1)亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是a(填字母).
a.防腐保鲜        b.增强营养
(2)反应①中通入N2的目的是c(填字母).
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c.将生成的气体全部赶出
(3)反应①~③中属于氧化还原反应的是②(填序号).
(4)若取样品X g,反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL,则1kg样品中含SO2的质量是$\frac{32}{X}$ g(用含X的代数式表示).

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16.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4
(1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有500mL容量瓶、胶头滴管.
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mL.
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是①(填代号).
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①④⑦(填代号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线.

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