A. | c(HX)>c(X-) | B. | c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) | ||
C. | c(X-)+c(HX)=2c(Na+) | D. | c(OH-)<c(H+) |
分析 A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,溶液呈碱性;
B、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度;
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,根据微粒守恒可知C(X-)+C(HX)=2C(Na+);
D、根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),联立判断.
解答 解:A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,所以c(HX)>c(X-),故A错误;
B、根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),联立可得c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故B正确;
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合,根据微粒守恒可知n(X-)+n(HX)=2n(Na+),所以c(X-)+c(HX)=2c(Na+),故C正确;
D、混合溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度小于X-水解程度,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),故D错误.
故选BC.
点评 本题考查离子浓度的大小比较,难度中等,离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式,注意体会理解.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2+ Fe2+ | B. | Fe2+Fe3+ | C. | Fe3+ Cu2+ | D. | 只有Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电) | |
B. | 分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:分散质粒子的大小) | |
C. | 化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:元素化合价是否发生变化) | |
D. | 化学反应分为:离子反应、非离子反应(标准:是否在水溶液中进行) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2SO4→2Na+1+SO4-2 | B. | H2SO4→H2++SO42- | ||
C. | CaCl2→Ca2++2 Cl- | D. | Mg(OH)2→Mg2++(OH-)2 |
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