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    下列叙述正确的是( )

    A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

    B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

    A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

    B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

    C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A、稀盐酸可除去CaCO3中CaO杂质

    B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜

    D、煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大

    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )

    A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应方程式不正确的是

    A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

    B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

    C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H＋=SO2↑+S↓+H2O

    D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

    A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物

    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

    C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH）2＋Ni(OH）2。

    （1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_____极连接，电极反应式为_____________。

    （2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：

    Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有______________。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

    （3）假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0．36 g水。试回答下列问题：

    ①电解足量N(NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝____________（用含a、x的代数式表示）。

    ②电解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝_____。

    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为_______________________。

    （5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。

    则表示CH3OH(l）燃烧热的热化学方程式为 。

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