【题目】适用于合成聚氯乙烯的原料是( )。
A.CH4,Cl2B.CH3CH3,HCl
C.CH2=CH2,HClD.CH≡CH,HCl
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同);pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________。
(2)常温时,有pH=12的NaOH溶液20mL,要使它的pH变为11。(混合过程中体积变化忽略不计)如果加入蒸馏水,应加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,应加__________mL。
(3)在25 ℃时,有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液,取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和,需Vy L NaOH,求:
①若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
②若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是
A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较小
B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C. X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1
D. 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气.某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;C中有足量的澄清石灰水,E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球.
(1)实验时,为了将体系中的氧气排净,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当出现现象时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸脱离,说明已经将装置中的氧气排净;
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为;
(3)用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内的现象是;
(4)装置D的作用是;
(5)有人认为装置存在缺陷,请在不增加其他仪器的情况下,改进该装置: .
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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【题目】填空
(1)下列原子: C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有种元素,种核素,互为同位素.
(2)阴离子的中子数为N:AXn﹣共有x个电子,则N= .
(3)有下列物质中NH3、Na2O,CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH,Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数;
②第三周期元素的最高化合价;
③碱金属单质的熔点 .
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【题目】0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到6.02×1023个电子,0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气,X中质子数和中子数相等,Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同,它的气态氢化物水溶液是强酸
(1)推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程.
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【题目】下列各组离子,在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C. Na+、H+、SO32-、SO42- D. Na+、NO3-、Fe2+、H+
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