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【题目】适用于合成聚氯乙烯的原料是( )。

A.CH4,Cl2B.CH3CH3,HCl

C.CH2=CH2HClD.CH≡CHHCl

【答案】D

【解析】

发生加聚反应的有机物结构中一般含有不饱和键:碳碳双键或三键,所以氯乙烯通过加聚反应才能生成聚氯乙烯,氯乙烯可以由乙炔和氯化氢加成得到,答案选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填酸性中性碱性,下同);pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________

2常温时,有pH12NaOH溶液20mL,要使它的pH变为11。(混合过程中体积变化忽略不计)如果加入蒸馏水,应加_________mL;如果加入pH10NaOH溶液,应加__________mL

3)在25 ℃时,有pHx的盐酸和pHyNaOH溶液,取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和,需Vy L NaOH,求:

①若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)

②若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是

A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较小

B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C. X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1

D. 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气.某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;C中有足量的澄清石灰水,E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球.
(1)实验时,为了将体系中的氧气排净,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当出现现象时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸脱离,说明已经将装置中的氧气排净;
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为
(3)用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内的现象是
(4)装置D的作用是
(5)有人认为装置存在缺陷,请在不增加其他仪器的情况下,改进该装置:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能直接用乙烯为原料制取的物质是

A.乙醇B.CH2C1-CH2C1C.聚乙烯D.聚氯乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填空
(1)下列原子: C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有种元素,种核素,互为同位素.
(2)阴离子的中子数为N:AXn共有x个电子,则N=
(3)有下列物质中NH3、Na2O,CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH,Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA族元素的最外层电子数
②第三周期元素的最高化合价
③碱金属单质的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到6.02×1023个电子,0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气,X中质子数和中子数相等,Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同,它的气态氢化物水溶液是强酸
(1)推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是

A. K+、MnO4、Cl、SO42- B. Na+、NO3、CO32-、Cl

C. Na+、H+、SO32-、SO42- D. Na+、NO3、Fe2+、H+

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