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20.下列说法错误的是(  )
A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO)
B.常温下,pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol•L-1
C.向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
D.Na2S稀溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-

分析 A.根据物料守恒分析;
B.NH4Cl溶液中氢离子全部由水电离;
C.Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解;
D.根据溶液的质子守恒分析.

解答 解:A.NaClO溶液中,钠元素的总浓度等于氯元素的总浓度,则溶液中物料守恒为:c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO),故A错误;
B.NH4Cl溶液中氢离子全部由水电离,则常温下,pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol•L-1,故B正确;
C.Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解,溶液中c(SO32-)增大,加入NaOH溶液,c(Na+)也增大,故C正确;
D.Na2S稀溶液中,存在质子守恒,即:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),故D正确.
故选A.

点评 本题考查了盐的水解、以及影响水解平衡的因素,题目难度不大,注意把握溶液中的物料守恒和质子守恒等守恒关系的应用,侧重于考查学生的综合应用能力.

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