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已知下列数据:

碳原子核间距离
(10-10m)
断裂碳碳键所需能量
(kJ?mol-1
H3C-CH3 1.54 348
H2C═CH2 1.33 615
HC≡CH 1.20 812
下列事实可用上述数据解释的是(  )
分析:键长和键能体现分子的稳定性定性,键长越短,键能越大,分子越稳定.
解答:解:A.分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,与键长、键能无关,故A错误;
B.键长和键能与物质的溶解性无关,故B错误;
C.是否产生浓烟与含碳量有关,与键长、键能无关,故C错误;
D.乙烯和乙炔中的双键和三键并不是碳碳单键的加和,平均键能比碳碳单键的小,所以碳碳双键和碳碳三键易发生加成反应,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学键与物质性质的关系,明确碳碳双键和三键并不是碳碳单键的加和是解本题关键,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学反应中,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2

(1)若E1>E2,则该反应为
放热
放热
(填“放热”或“吸热”)反应.该反应可用图
A
A
(填“A”或“B”)表示.
(2)若E1<E2,则该反应为
吸热
吸热
(填“放热”或“吸热”)反应.该反应可用图
B
B
 (填“A”或“B”)表示.
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题.
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节.已知下列数据:
熔点/℃ 熔化吸热/KJ?mol-1 参考价格/元?kg-1
CaCL2?6H2O 29,0 37,3 780~850
Na2SO4?10H2O 32,4 77,0 800~900
Na2HPO4?12H2O 36,1 100,1 1600~2000
Na2S2O3?5H2O 48,5 49,7 1400~1800
其中最适宜作储能介质的是
B
B
(填字母).
A.CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C.Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右图是一种太阳能热水器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器.根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿
(填“顺”或“逆”)时针方向流动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?马鞍山一模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相    关    信    息
X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y 单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域
Z Z的一种核素质量数为27,中子数为14
W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
(1)Z位于元素周期表第
周期第
ⅢA
ⅢA
族,W基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

(2)X的第一电离能比Y的
(填“大”或“小”),X的单质分子中σ键和π键的数目比为
1:2
1:2
,Y氧化物属于
原子
原子
晶体.
(3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得,试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(4)已知下列数据:
4W(s)+O2(g)=2W2O(s)△H=-337.2KJ?mol-1
2W(s)+O2(g)=2WO(s)△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0KJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?安徽)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的 和黑色的ZO两种氧化物.
 (1)W位于元素周期表第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g)
(填“强”或“弱”).
 (2)Y的基态原子核 外电子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,Y的第一电离能比X的
(填“大”或“小”).
 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

 (4)已知下列数据Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X(s)+
3
2
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知下列数据:
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3)
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按图1连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.

请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
应先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸
.写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)
BC
BC

A.中和乙酸和乙醇        
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生
减少乙酸乙醇的挥发,减少副反应的发生

(4)指出步骤③所观察到的现象:
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
试管B中的液体分成上下两层,上层无色,下层为红色液体,振荡后下层液体的红色变浅
,分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)
B
B

A.P2O5B.无水Na2SO4       C.碱石灰       D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.
①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列数据:
2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ?mol-1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJ?mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是(  )
A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1

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