【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是___________，相互间能发生反应的是____________________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。
(4)使用“84”消毒液(含
)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与
及空气中的
充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____________________________
。
【答案】② ①② ②③ 黄色火焰 焰色 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 次氯酸 ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-
【解析】
（1）其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，根据物质的性质分析判断能否发生反应；
（2）食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色火焰；
（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（4）碳酸酸性大于次氯酸，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，据此判断。
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠），相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：②；①②；②③；
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色反应；
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的是次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。
故答案为：次氯酸；HClO、HCO3-；
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【题目】能减少酸雨产生的有效措施是 ( ）
①少用煤炭做燃料 ②把工厂的烟囱升高 ③化石燃料脱硫 ④在已经酸化的土壤中加石灰 ⑤利用新能源
A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
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【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：
A．维生素C B．油脂 C．青霉素 D．碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。
（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；
A．可回收物 B．有害物质 C．其他垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒
③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；
A．汽车轮胎 B．不锈钢 C．水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。
A．镁铝合金 B．合成纤维 C．天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
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【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层
C.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
D.活性炭具有去除异味和杀菌作用
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【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。
(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
(5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。
（2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。
（3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，
反应的离子程式是_______________________________________。
（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。
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