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    下列各电离方程式中，书写正确的是

    A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

    C．Al(OH)3Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO4－

    C

    【解析】

    试题分析：CH3COOH是弱酸，不完全电离，A错； KHSO4 属于盐类是强电解质，完全电离，B错；Al(OH)3是弱碱，不完全电离，C对；NaH2PO4属于强电解质，完全电离，D错，选C。

    考点：强弱电解质的电离方程式的书写。

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    (7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

    取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验

    编号

    NaOH溶液的浓度

    (mol·L－1)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0．10

    22．50

    20．00

    2

    0．10

    25．80

    20．00

    3

    0．10

    22．62

    20．00

    （1）滴定达到终点的标志是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。

    A．滴定终点读数时俯视

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    A．氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．金属镁可用于制造信号弹

    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用来制造光导纤维

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    (10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

    （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2

    D．提高反应温度

    E．减小容器的容积

    F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是

    A.NH4HCO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作或记录的数据肯定正确的是

    A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液

    B.用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液

    C.用托盘天平称取5.6 g食盐

    D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

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    A．①②③⑥⑦ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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