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    能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
    A．A原子得到电子的数目比B原子少
    B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
    C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
    D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
    D

    试题分析：A．不能从元素的原子获得电子数目的多少来判断元素非金属性的强弱，而一个看元素的原子获得电子的难易程度来判断。错误。B。不能从元素的最高正价的高低来判断元素非金属性的强弱，而应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。错误。C．也不能气态氢化物溶于水后的酸性强弱，而应该看该元素形成的氢化物的难易及氢化物的稳定性的强弱来判断。错误。D．活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
    A．E可能是一种金属元素
    B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
    C．E位于元素周期表的IVA族
    D．E的一种氧化物为EO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
    ⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
    ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
    ⑶N的电子排布式是：                     。
    ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(  )
    A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－
    C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)
    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物
    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
    ⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱
    ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
    A．④⑤正确B．①③⑥正确
    C．②③⑤正确D．都错误

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
    请回答下列问题:
    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是
    A．原子半径 ：Z>R>W
    B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物的稳定性：HmW>HmR
    D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为           （用化学式表示）。
    （3）写出淡黄色固体E的电子式            ，其中含有的化学键为            。
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                         。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它
    们的物质的量之比为        。

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