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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    C．1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应
    D．可用和HCHO 为原料合成

    分析 A．烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近的一端为1号碳；
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；
    C.1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH；
    D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂．

    解答 解：A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯，故A正确；
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；
    C．乙酰水杨酸水解生成酚羟基和羧基，则1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH，故C错误；
    D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用和HCHO为原料合成，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-20，该溶液可能是（　　）
    A．pH等于4的NH4Cl溶液B．pH等于4的H2SO4溶液
    C．pH等于10的Na2CO3溶液D．一定浓度的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为2a，判断的依据是反应前后Ag原子数不变；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为5b+4c，判断的依据是氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失去电子的总数，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列推断中，符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）
    B．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）
    C．若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
    D．短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（　　）
    A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
    C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）
    A．1molAl3+含有的核外电子数为3NA
    B．0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C．标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
    D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    B．在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
    B．单质沸点：Y＞Z＞W
    C．离子半径：X-＞W-＞Y+＞Z-
    D．结合质子能力：X2-＞W-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A：K2Cr2O7是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
    蓝紫色　　　灰蓝色　　　　　　　　　　　 绿色
    （1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有两性（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
    （2）写出①的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
    （3）已知D的溶解度为2.06×10-7g，则D的溶度积常数为4.32×10-30．
    （4）写出③的离子反应方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）④F溶液中的黄色离子是CrO42-（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为$\frac{10}{3}$．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定杂质不参加反应）．

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