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    10．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合加热制硝基苯
    C．加入水后分液可除去溴苯中的溴D．可用分液漏斗分离硝基苯和水

    分析 A．苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯；
    B．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯；
    C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；
    D．互不相溶的液体可以采用分液方法分离．

    解答 解：A．苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；
    B．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，所以不能制取硝基苯，故B错误；
    C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故C错误；
    D．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，所以可以采用分液方法分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验操作性及物质性质方面判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．下列各分子中，构成分子的原子不处在同一平面上的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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    1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0
    C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有T、X、Y、W、M原子序数依次增大的短周期元素，常温、常压下，Y有两种常见的气态单质，其中一种成为环境监测新增标准，T、Y与X相邻，W的所有盐都易溶于水且日常生活中存在W的盐，M的氢氧化物在水中存在两种电离方式．加入酸或碱，都能使电离平衡发生移动，下列有关说法正确的是（　　）
    A．T、W、M的最高价氧化物的水化物相互反应
    B．T、Y、W组成的化合物溶于含酚酞的水，溶液显红色
    C．简单离子半径：r（W）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
    D．简单氢化物的稳定性：X＞T＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．实验发现：开始反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减小．下列有关化学反应速率“急增”的解释合理的是（　　）
    A．c（IO3-）、c（HSO3-）逐渐增大B．c（K+）逐渐增大，反应速率加快
    C．溶液的pH减小，IO3-的氧化性增强D．c（H+）增大，反应速率加快

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    15．金刚烷（C10H16）的结果如图所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型．该金刚烷的二氯代物的数目是（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）取等质量的乙醇和乙酸的混合物，分别与过量的金属钠和碳酸氢钠完全反应，生成气体的物质的量之比为3：1，则原混合物中乙醇和乙酸的质量之比为23：6；
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    ①物质A分子中的原子必须符合C、H原子数之比为1：2；
    ②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等；
    ③若A在常温常压下是等体积的两种气体的混合物，其可能的组合是（至少填三组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

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    19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
    C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
    B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
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