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7.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是(  )
A.步骤①、③的操作都是过滤
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D.步骤④的操作是精馏

分析 实验室从海带中提取碘:海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过①过滤,得到不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,加入氧化剂②Cl2,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质③,再通过蒸馏④提取出碘单质.
A.难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离;同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同的溶质可以采用萃取的方法分离;
B.淀粉能检验碘单质不能检验碘离子;
C.萃取剂不能和溶质反应,且萃取剂和原溶剂不能互溶;
D.碘易溶于有机溶剂,应该用蒸馏的方法提取碘;

解答 解:实验室从海带中提取碘:海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过①过滤,得到不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,加入氧化剂②Cl2,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质③,再通过蒸馏④提取出碘单质.
A.步骤①分离固体和液体用过滤,③将碘水中的碘单质分离出来,选择合适的萃取剂进行萃取即可,故A错误;
B.碘遇淀粉试液变蓝色,淀粉能检验碘单质不能检验碘离子,故B错误;
C.萃取剂和原溶剂不能互溶,酒精和水互溶,所以不能作萃取剂,故C错误;
D.碘易溶于有机溶剂,所以不能过滤,步骤④应该用蒸馏的方法提取碘,步骤④的操作是精馏,故D正确;
故选D.

点评 本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点,明确物质分离提纯的选取方法、萃取剂的选取标准、每一步发生的反应是解答关键,题目难度不大,注意常用混合物分离的方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(  )
A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.己烷雌酚的一种合成路线如图:

下列叙述正确的是(  )
A.在NaOH 水溶液中加热,化合物X 可发生消去反应
B.在一定条件下,化合物Y可与浓溴水发生取代反应
C.用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.原子序数小于36的四种元素,分别位于不同周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1,下列说法不正确的是(  )
A.A、B元素形成的一系列化合物中,其中A元素质量分数的最大值为25%
B.四种元素中电负性最大的是B
C.C所形成的气态氢化物,在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
D.四种元素中第一电离能最小的是D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如图下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题:
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、④⑤、⑦(填编号)
(2)操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(3)操作3是在HCl气流中加热;
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
(5)用离子方程式解释试剂7能分离出Mg(OH)2的原理:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O;
(6)在金属冶炼方法中方法1是电解法、方法2是还原剂法.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一,
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成.请回答:
(1)制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略).已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:
+2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
仪器b的名称是球形冷凝管,其作用是冷凝回流.反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是降低溶解度,使苯乙酸结晶.
(2)分离出粗苯乙酸的操作名称是过滤,所用到的仪器是(填字母)acd.
a.漏斗    b.分液漏斗  c.烧杯    d.玻璃棒    e.直形冷凝管
(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体,写出发生反应的化学方程式,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应.
(4)提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是95%.(相对分子质量:苯乙腈 117,苯乙酸 136)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列表述中,合理的是(  )
A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25mL碱式滴定管
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液,当有0.2 mol 电子转移时,阴极析出6.4g金属
D.NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关实验的叙述正确的是(  )
A.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是(  )
A.v(H2)=2v(CO)
B.平衡常数K不再随时间而变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

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