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【题目】常温下,向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性时,[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

【答案】D

【解析】A. Ka1=[H+][H2PO4-]/[H3PO4],[H2PO4-]=[H3PO4]时,Ka1=[H+]=10-2.16mol·L-1,pKa1=2.16,故A正确;B. 从图中pH=7时作垂线,可读出,溶液呈中性时,[H2PO4-]>[HPO42-],故B正确;C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的k=kw/ka3=== 10-14/10-12.32=10-1.68,pK=1.68,故C正确;D. Na2HPO4溶液中存在质子守恒:HPO42-变成磷酸消耗两个氢离子,[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于组成生物体的化学元素,下列叙述不正确的是 ( )

A. 组成生物体的化学元素,可以分成大量元素和微量元素

B. 不同的生物体内化学元素种类和含量基本相同

C. 组成生物体的化学元素,没有一种是生物界所特有的

D. 组成玉米和人的最基本元素是碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

(1)Li的氢标电势是最负的,达到-3.045V,与水有很大的反应倾向,然而将Li单质加入水中,其反应烈程度远不如其他碱金属,试解释原因___________________________

(2)基态氮原子中,核外电子占据的最高能层的符号为____________,核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________

(3)氮元素既可与其他元素形成正离子,比如N2O5结构中存在NO2+的结构,其空间构型为____________,氮原子的杂化形式为____________;它也可以形成全氮的正离子,比如 N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空间构型为____________

(4)下图为一种NLi形成的二元化合物的晶体结构,试在图中划出其晶胞__________,该化合物的化学式为____________

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【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 所有细胞中的化合物的含量是一样的

B. 所有细胞中化合物的种类都一样

C. 各种细胞中的元素种类完全一致

D. 细胞中都有蛋白质和核酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 简单阳离子半径:X>R

B. X与Y可以形成正四面体结构的分子

C. M的氢化物常温常压下为液体

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.HFHClHBrHI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

(l)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)_______.

(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________

(3下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A.氧化铝可以治疗胃酸过多。

B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.

C.氧化铝是铝热剂的成分之一。

D.氧化铝是两性氧化物,所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________,此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时,若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH=_______

此时水中c(A13+=__________

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【题目】对于某些离子的检验及结论一定不正确的是 ( )

A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能有Ba2+

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH

D. 通过焰色反应观察到火焰为黄色,则一定含有钠元素,一定不含钾元素

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【题目】下列属于吸热反应的是( )

A.气态水液化为液态水B.氢氧化钠和盐酸反应

C.高温分解石灰石D.氢气在氯气中燃烧

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