练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

    分析 A．互为同位素原子的质子数相同；
    B．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定；
    D．O元素、F元素没有最高正化合价．

    解答 解：A．同位素137Cs比133Cs均属于Cs元素，质子数相同，故A错误；
    B．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
    D．O元素、F元素没有最高正化合价，且过渡元素的最高正化合价一般高于最外层电子数，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，D选项中学生容易形成定式思维，只考虑主族元素（注意O元素、F元素没有最高正化合价），而忽略过渡元素、稀有气体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律
    B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料
    C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知可逆反应2A（g）+B（g）═2C（g），向容积为0.5L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L-1，放出热量Q1kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bcf（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）
    b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变
    d．容器内气体的密度保持不变
    e．单位时间内生成1molB的同时生成2mol A
    f．容器内气体的平均分子量保持不变
    g．容器内气体的质量保持不变
    h．容器内A物质的浓度是B物质的2倍
    （2）上述反应中A的转化率a（A）=40%．
    （3）请写出上述反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
    （4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{27}$．
    （5）一般，升高温度，化学反应的反应速率会增大．从以下图象中选择符合酶催化作用的化学反应速率随温度变化的特征c．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v（正）增大、c（A） 降低，应采取的措施是（　　）
    A．加压B．加催化剂C．降温D．升温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA
    B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
    C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（　　）
    ①具有臭鸡蛋气味的气体           
    ②是淡黄色的固体
    ③是无色有刺激性气味的气体       
    ④是造成酸雨的主要物质．
    A．②B．③C．①④D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（　　）
    A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强
    C．氮原子的半径较小D．氮分子中的化学键很难破坏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物的结构简式如图
    （1）分子式为：C10H10O2
    （2）写出与NaOH溶液反应的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等．某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为D（填序号），中和I使溶液中的Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减小
    A．BaCl2          B．Ba（OH）2          C．Ba（NO3）2          D．BaCO3
    （4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．
    （5）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案