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(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为               
(2)上述反应中产生的气体可用            吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S,则生成标准状况下的NO2的体积为       L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因                                  
(4)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

①测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为          

②测定NO的体积:
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中     (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是                     
(1)1:1    (2)氢氧化钠(或硫酸铜)溶液
(3)112L     部分NO2转化为N2O4使体积减小(或其它合理答案)
(4)①0.008 mol  ②有   因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)
(1)As由+3降为+2,Sn由+2升为+4,根据得失电子总数相等,As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1。
(2)反应中氧化剂是As2S3,生成的H2S气体可用NaOH溶液(或其它碱溶液)或硫酸铜溶液吸收。
(3)由反应式可知3×32gS对应标准状况下10×22.4LNO2,若生成48g S,则生成标准状况下的NO2的体积为112L;
由于存在可逆反应2NO2N2O4,部分NO2转化为N2O4,致使测得的实际体积小于理论值
(4)实验装置图为:

①消耗的NaOH溶液的体积为20.40—0.40=20.00ml,则硝酸的浓度为:c(HNO3)×25=0.1×20,c(HNO3)=0.08mol/L;
则在B容器中生成硝酸的物质的量为0.08×0.1=0.008mol
②由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,当生成0.008molHNO3时,生成的NO的体积为=89.6ml,但小于实验测得NO的体积为112.0 mL,故一定有NO生成
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一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应,产生的气体有
① NO2       ② NO       ③ NH3       ④ H2
A.只有①B.①②C.①③D.①②④

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NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后,气体无剩余,则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为           (  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.4:3

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将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后,最后得到的气体是                     ( )
A.NH3B.CO2C.H2O(气)D.O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是                   ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式        
(2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6和MnF3,化学方程式为                                     ,其中还原产物是      
(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡:H3F3 3HF △H>0,  H2F2 2HF △H>0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值     (填“增大”“减小”或“不变”,下同);
②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF 的浓度(mol/L)比值     
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为
                                    。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)根据下图回答问题。

氨是一种重要的化工产品,其化学式为            ,具有              气味,实验室制取氨气的发生装置为                     (填序号),该反应的化学方程式为                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)氨是一种重要的化工产品,其化学式为         ,具有         气味,密度比空气的          (填“大”或“小”),          (填“易”或“难”)溶于水,因此,收集氨气应采用_______________法。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是           
步骤④中发生反应的离子方程式为      
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡,观察到的现象是      
(2)把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有   的气体(填序号)
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
理由是                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验,该仪器为两头密封的玻璃窗,中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时,具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是
A.NH4Cl受热分解的实验
B.无水CuSO4与胆矾的互变实验
C.白磷和红磷(已经抽出O2)在一定温度下相互转变的实验
D.KMnO4受热分解的实验

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