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    在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的离子反应中，Fe2+代表的化合物不可以是（   ）
    ①Fe(OH)2         ②FeCl2       ③FeSO4   ④FeCO3
    A．①④B．①③C．①③④D．②
    A
    离子反应中可以拆成离子的是可溶于水的酸碱盐类，不溶解的不能拆成离子，①Fe(OH)2和④FeCO3都不溶解，Fe2+代表的化合物不可以是①④。选A.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　
    硫酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）写出下列反应的离子方程式
    硫酸钠和硝酸钡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    碳酸钠与足量的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，                              ，停止加热。（请补充完整）
    反应的化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

    试推断：原溶液中一定含有           ；一定没有             ，可能含        ，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为                                      ，现象为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
    已知：
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
    ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
    ①写出阴极的电极反应式           。
    ②电解法中加入氯化钠的作用是           。
    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
    ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
             时，锰、铬去除率最好。
    ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：

    （1）试剂X要过量，其化学式为        ，是图中的试剂    （选填①、②或③）。
    （2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
    （3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
    溶液+试剂②的离子方程式
                                     ，                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）
    A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2
    B．V1：V2=l：5
    C．M点时生成的CO2为0、05mol
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
    ⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则              被检出的物质的化学式是         
    ⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
    ①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                            ；
    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：                            ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ， 有关的离子反应式为               。
    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有       。
    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）             。
    A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
    A．HCO3—B．Na+C．Ba2+D．NO3—

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