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    14．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）?2C（g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变
    B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大
    C．A2转化率增大，C平衡浓度变大
    D．t0时降低体系温度

    分析 由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答．

    解答 解：A．均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B．体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故B错误；
    C．该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，A2转化率增大，C平衡浓度变大，故C正确；
    D．由选项C可知，t0时升高体系温度，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室常用硫酸来制取气体，试填出硫酸在这些反应中表现出的性质：
    （1）用浓硫酸和NaCl反应制取HCl难挥发性；
    （2）用稀硫酸和Zn反应制取H2酸性，酸的氧化性；
    （3）用Cu与浓硫酸加热反应制取二氧化硫酸性、强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
    C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
    D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O
    B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
    C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．减少酸雨的产生可采用的措施是 （　　）
     ①少用煤做燃料   
    ②燃料脱硫   
    ③把工厂烟囱造高
    ④开发新能源    
    ⑤在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中有气体生成．有人设计了如图实验方案，检验生成的气体是否是乙烯．请按照要求填空：
    （1）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应化学方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr该有机反应类型是消去反应．
    （2）图中左边的试管中水的作用是吸收乙醇．
    （3）除KMnO4酸性溶液外还可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）检验有乙烯生成，如果用溴水时还需要将气体先通入水中吗？不需要．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L
    B．标准状况下1molH2O的体积为22.4L
    C．标准状况下2molO2的体积约为44.8L
    D．1molO2和1molN2的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度
    B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA
    D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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