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化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小

B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

C.可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝

D.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

D

【解析】

试题分析:A.喝下汽水后常会打嗝,即有气体溢出,说明气体的溶解度随温度升高而减小,A正确;B.金属腐蚀以电化学腐蚀为主,因此自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致,B正确;C.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,因此可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝,C正确;D.有食品添加剂的食物不一定对人体健康均有害,D错误,答案选D。

考点:考查化学与生活的判断

练习册系列答案
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酸雨给人类带来了种种灾难,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化,获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能

A.①②④ B.①②③ C.①②③④ D.①③④

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂,工业上利用锌焙砂(主要成分是ZnO、SiO2,还含有Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中,所发生反应的离子方程式为 、___ _(写其中任意两个)。

(2)从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下:

①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。

(3)加入锌粉的目的是____ ,从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。

(4)高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41g,在高温下煅烧至恒重,得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是

A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述错误的是

A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+ )是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na+)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH―)

D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知:KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应:取相同浓度的,分别在40℃和60℃时,测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。下列说法正确的是

A.b代表40℃时曲线

B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.上述反应的逆反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

20.(12分)Zn?MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是__________________。

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

4.下列电离方程式中正确的是

A.NaHCO3溶于水:NaHCO3=Na++H++CO32-

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C.HF溶于少量水中:2HFH++HF2一

D.(NH4)2 SO4溶于水:(NH4)2 SO4=2NH4++SO42一

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(18分)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数相同,B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态,且最外层无成对电子,E的化合物种类最多。请回答下列问题:

(1)写出D基态原子的电子排布式 ;

(2)A的常见氢化物AH3 的VSEPR模型为

(3)已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构,则X的化学式为 ,X是一种超硬物质,耐磨损、抗腐蚀能力强,

推测X的晶体类型为 。

(4)E的最高价氧化物的结构式为 中心原子的杂化方式为 。

(5)B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应,能将A还原至最低价态,写出该反应的化学方程式 。

(6)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如下图,黑球表示 原子。

(7)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物,该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 (填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”)相结合。

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