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    7．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个 ，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
    A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

    分析 该有机物中含有a个-CH3，n 个-CH2-，m个 ，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答．

    解答 解析：设OH数为x，①若烃基为烷基，则通式为：C a+m+nH 2（a+m+n）O x，由H守恒，2 n+m+3a+x=2a+2 m+2 n+2，解得x=m+2-a，D正确．②若烃基为环烷烃基，则通式为：C a+m+nH 2（a+m+n）O x，由H守恒，2 n+m+3a+x=2a+2 m+2 n，得x=m-a，A正确．故选AD．

    点评 本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列溶液中微粒的关系正确是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（a+b）
    D．常温下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
    （1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

    ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
    ③图中V1和V2大小的比较：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（用离子的物质的量浓度符号填空）．
    （2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
    操作步骤现象
    步骤1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
    步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液现象a
    步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L-1KI溶液中出现黄色沉淀
    资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
    ①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀、溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
    ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；电负性由大到小的顺序为S＞P＞Si；基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，硫元素位于周期表p区．
    （2）硫的一种同素异形体（结构如图所示）易溶于CS2，固态时属于分子晶体，其中硫原子杂化轨道类型为sp3．
     （3）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，结构如图）．
    1mol3一MBT中含有σ链数目为15NA（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT小于（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
    （4）SO3分子的空间构型为平面三角形_，与其互为等电子体的阴离子为NO3- （举1例）．
    （5）硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm-3，每个晶胞中含S2-数目为4个；列出计算a的代数式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
    Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
    请回答下列问题：
    （1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来．
    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是14.7～14.85g；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
    （5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    原溶液中肯定不存在的离子是SO42-、SiO32-、Al3+，肯定存在的离子是K+、AlO2-、CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
    C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　
    ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色　
    ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 
    ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　
    ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
    A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列四种物质都易与水反应．
    （1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式
    Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si
    （2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式
    （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为三角锥型，电子式为$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$．

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