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    下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、依据原子守恒和电荷守恒分析判断；
    B、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
    C、选项中电荷不守恒；
    D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
    解答： 解：A、往FeCl3溶液中加入Fe粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；
    B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-，故B错误；
    C、往FeCl3溶液中加入Cu粉反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是电荷后悔，反应实质的理解应用，量不同产物不同，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
     
    2-
    3
    +Cl-+2H+
    B、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
     
    -
    3
    ：IO
     
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O
    C、浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH4++2H2O
    D、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列说法错误的是（　　）
    A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
    B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
    C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为?
    D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
    （1）H2O2中氧元素的化合价是：
     
    ．
    （2）该反应是否是氧化还原反应？
     
    （填“是”或“不是”）．其理由是
     
    ．
    （3）该反应若是氧化还原反应，请回答下列问题；若不是，则不作答．
    ①被氧化的元素是
     
    ；
    ②KHCO3
     
    （选填“氧化产物”、“还原产物”，“既是氧化产物，又是还原产物”、“既不是氧化产物，也不是还原产物”）
    ③若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol二氧化硅晶体中，Si-O键键数为2NA
    B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA
    C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为2×10-9NA
    D、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中质子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：
    （1）氧化钠的质量
     

    （2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
    B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②
    C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有九种短周期元素a～i，它们的相关信息如下表所示：
    元素 a b c d e f g h i
    原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
    常
    见
    化
    合
    价    		 最高
    正价    		 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
    最低
    负价    		 -4 -2 -4 -3
    Ⅰ根据对上述元素的推断，回答下列问题：
    （1）元素c的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为
     
    ；
    （3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ下表中的物质均由a～i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同．其转化关系如图所示：

    回答下列问题
    （5）写出下列物质的空间构型：甲
     
    、辛
     
    、壬
     
    ；
    （6）丙和丁反应的化学方程式为
     
    ；
    （7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的电子式为
     
    ；
    （8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为
     
    ．

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