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常温时,将500 mL pH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为2,若使溶液的浓度、pH与电解前相同,可采用的方法


  1. A.
    向溶液中加入0.245g Cu(OH)2
  2. B.
    向溶液中加0.31g CuSO4
  3. C.
    向溶液中加0.0025 mol H2SO4并加热
  4. D.
    向溶液中加0.2g CuO
D
加入的物质与电解过程中溶液失去的物质的组成应该完全相同。电解CuSO4溶液时放电的离子为Cu2+和O2,因此应该加入的物质中只含有Cu和O两种元素。该题目不必要计算即可判断。
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科目:高中化学 来源:山东省胜利油田一中2012届高三下学期第一次调研考试化学试题 题型:022

工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇,反应如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

请按要求回答下列问题:

(1)将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图.当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________;ΔH1________0,p1________p2(均填“<”、“=”或“>”);p1、100℃时平衡常数的值K=________.

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强,某同学设计了以下三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在空格中填入剩余的实验条件数据.

若在300℃时其他条件不变,将该反应容器容积压缩到原来的1/2,重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________,K的变化是________(均填“增大”,“减小”或“不变”).

(3)已知在常温常压下:2CH3OH(I)+3O2(g) 2CO2(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(I) ΔH=-44.0 kJ/mol,请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ.

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池,其反应原理如下图所示,电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________,负极电极反应式为________.

若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水,当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时,常温下所得溶液的pH=________(假设反应前后溶液体积不变).

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