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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA
    C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA

    试题分析：A选项，标准状态下，HF为液态，故不能用气体公式计算，错误。B选项，N2O4=2(NO2)，故9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物相当于含有9.2gNO2或N2O4，故含有N原子数目为0.2NA，B正确。C选项，18.4mol·L－1浓硫酸，当反应一段时间后浓度变低，不再发生反应，故不能完全反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA。C错误。D选项，由于氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能够将二价铁离子氧化为三价铁离子，故转移电子数为0.3NA。D错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（  ）
    A．③②①④B．①④②③C．②①④③D．③①④②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（       ）
    A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为5:6
    C．氧元素的质量比为2:3D．硫元素的质量比为5:4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
    B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
    C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
    A．与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA
    D．4．6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为
    A．0.05molB．0.1mol
    C．0.2molD．0.25mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （   ）
    a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75NA
    d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    e 标准状况下，2．24 L  C6H14含原子总数大于2NA
    f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1NA
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(   )
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA
    C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为 22.4L
    D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
    ⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为      、     。
    ⑵该实验的实验步骤为：
    ①计算，②称量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
    ⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度             ；
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度            ；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度              ；
    ④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度              ；
    ⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度      。

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