Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子数与______个H₂O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是______．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂ 跟3体积气体Y₂ 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，则c（SO₄^2-）=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据N=nN_A结合分子构成计算；
（2）根据离子化合物的构成计算；
（3）根据质量守恒定律计算；
（4）根据阿伏加德罗定律结合质量守恒定律计算；
（5）根据溶液的电荷守恒计算．
解答：解：（1）0.3mol NH₃分子中所含原子数为0.3×4N_A=1.2N_A，1molH₂O分子含有3mol原子，则H₂O分子的物质的量应为0.3mol，即0.4N_A个时，与0.3mol NH₃分子中所含原子数相等，
故答案为：0.4N_A；
（2）Al₂（SO₄）₃中N（A1³⁺）：N（SO₄^2-）=2：3，
则含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol，
故答案为：0.6 mol；
（3）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则m（A）+m（B）=m（C+m（D），
m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）==106 g?mol^-1，
故答案为：106 g?mol^-1；
（4）在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X₂ 跟3体积气体Y₂ 化合生成2体积化合物，设该化合物为A
则有X₂+3Y₂ =2A，则A为XY₃或Y₃X，
故答案为：XY₃或Y₃X；
（5）溶液遵循电荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO₄^2-），
c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故答案为：0.15 mol/mol．
点评：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于考查物质的构成以及相关计算公式的运用，注意电荷守恒、质量守恒以及阿伏加德罗定律的运用．