Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
• B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
• C、pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）：c[Ba（OH）₂]=1：1
• D、0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,pH的简单计算

专题：

分析：A、硫酸铵水解促进水的电离；
B、醋酸是弱酸，物质的量浓度减小10倍时，其氢离子浓度减小幅度小于10倍；
C、pH相等的两种碱液中，氢氧根离子浓度相同；
D、醋酸加水稀释时酸性减弱碱性增强．

解答： 解：A、硫酸抑制水的电离，硫酸铵因为水解促进水的电离，故A错误；
B、醋酸是弱酸，物质的量浓度减小10倍时，其氢离子浓度减小幅度小于10倍，故B正确；
C、pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）：c[Ba（OH）₂]=2：1，故C错误；
D、0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了影响水的电离平衡移动的因素、弱电解质稀释过程中离子浓度变化、pH与离子浓度，题目难度中等．