[题目]双极膜(BP)是阴.阳复合膜.在直流电的作用下.阴.阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH.作为H+和OH离子源.利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水.NaOH和HCl.其工作原理如图所示.M.N为离子交换膜.下列说法不正确的是( )A.相同条件下.不考虑气体溶解.阴极得到气体体积是阳极两倍B.电解过程中Na+向左迁移.N为阴离子膜C.若去� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（）

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

【答案】D

【解析】

A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为 4OH——4e-=O2↑+2H2O，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B. 阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C. 若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

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【题目】常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是

A.硫酸溶液的体积为25 mL

B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

C.d时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的导电能力:c<d<b<a

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【题目】将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）B单质与水反应的离子方程式 ______________________；

（3）下列表述中能证明元素D的非金属性比A强这一事实的是 _____________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

c．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

d．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _________，试写出Y与H2O2溶液反应的离子方程式： __________________

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

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【题目】按要求完成下列题目：

(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

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【题目】甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：

请回答下列问题：

(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ（设反应室容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）

a．CO的物质的量不在改变 b．容器内的压强保持不变

c．CH4的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变

(3)在容积为1L反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为____(最简整数比)。

(4)氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。

该电池中电极b是_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。

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选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)
B	0.01	c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)
C	0.015	c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)
D	0.03	c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)