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    现有下更短周期元素性质的数据：

       

        请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

       

       


    解析:

    先根据元素的化合价确定元素可能所在的族数，再根据同周期、同主族原子半径的变化规律，准确确定元素在周期表中的位置。如④和⑦元素，最高正价为+5价，负价为-3价，可能位于第ⅤA族，又④号元素的原子半径（1.10×10-10m）>⑦号元素的原子半径（0.75×10-10m），所以④号元素位于第3周期第ⅤA族，⑦号元素位于第2周期第ⅤA族，同理可推出其他元素的位置。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的相关数据：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    原子半径（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
    最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
    -1 -4
    请回答下列问题：
    （1）①和③形成的化合物类型为
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物；
    （2）元素①的金属性比元素⑥要
    强
    强
    （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形态为
    化合态
    化合态
    ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    （4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素编号  a b  c d e f g h i j
    原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
    最高化合价或
    最低化合价    		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
    （1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1
    2
    a
    a
    b
    b
    c
    c
    j
    j
    3
    h
    h
    i
    i
    e
    e
    g
    g
    d
    d
    f
    f
    （2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）
    HF、NH3
    HF、NH3
    ．
    （3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）h和d所形成的化合物的电子式为
    ．
    （5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）写出g元素在周期表中的位置：
    第四周期，第ⅣA族
    第四周期，第ⅣA族
    ．
    （2）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （3）现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高增化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    I．上述元素中①、②、⑥分别为
    O、Mg、Na
    O、Mg、Na
    ，上述元素中处于第二周期的有
    Li、N、O
    Li、N、O
    （以上均用元素符号表示）．
    II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    ．
    IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
    离子键
    离子键
    ．
    V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素编号 a b c d e f g h i
    原子半径/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或
    最低化合价    		 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
    （1）b元素在周期表中的位置
     
    ；写出d的气态氢化物的结构式
     
    ．
    （2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式
     
    ．

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