【题目】乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。
(1)乙烷的燃烧热△H=______________kJ/mol。
(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____________(填“多”或“少”)。
(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:________________________________________。
(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。
【答案】 -1560 少 CH3OCH3(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 455 kJ/mol[或
CH3OCH3(g)+O2(g)
CO2(g)+H2O(l) ΔH=-485 kJ/mol] 乙烷
【解析】（1）依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=1/3，则根据图象分析可知1/3mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/mol；（2）液态乙烷变成气态要吸热，等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少；（3）根据图象分析可知1/3mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ/mol；（4）根据图象可知，消耗相同物质的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的热量乙烷多，所以放出相同的热量时，选择乙烷作为燃料产生的CO2较少。
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【题目】L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。
M | |
T |
请回答下列问题：
(1)T离子的结构示意图为__________，元素W在周期表中位于第______族，M单质分子的电子式为__________。
(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)__________。
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。
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【题目】以丙醛为原料制取1，2一丙二醇，过程中涉及以下反应类型：①消去；②加聚；③水解；④加成；⑤还原；⑥氧化，按正确的合成路线依次发生反应的所属类型是
A. ⑤①④③ B. ⑥④③① C. ①②③⑤ D. ⑤③④①
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【题目】目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）
A. NH3、NO、CO2、雾 B. CO2、N2、Cl2、酸雨
C. SO2、NO2、CO、烟尘 D. HCl、SO2、N2、沙尘暴
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【题目】下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
A. 电子云是一团带负电荷的云雾
B. 每个小黑点表示一个核外电子
C. 小黑点多的区域电子多
D. 小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
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【题目】下列叙述错误的是( )
A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物
C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数
D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
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【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________
（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________
（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________
（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________
（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________
（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物
，写出合成路线图_________________。
（合成路线常用的表示方法为：
）
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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
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