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    下列物质中，属于合成材料的是(　　)

    A．粘胶纤维                             B．人造棉

    C．人造丝                               D．尼龙(锦纶)


    解析：粘胶纤维是植物秸秆、棉绒等富含纤维素的物质，经处理后得到的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉，它们不属于合成材料。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

    A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平称量纸上

    B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

    C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aA(g)＋bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

    (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；

    (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是__________________；

    (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是__________________________；

    (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    选项

    实验操作

    离子方程式

    A

    在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝

    2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑

    B

    用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜

    OH－＋H＋===H2O

    C

    在氯化铝溶液中滴偏铝酸钾溶液

    Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

    D

    用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠

    Ca2＋＋CO=== CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合物NHCH2CO和是(　　)

    A．同分异构体                           B．同系物

    C．由不同的单体生成                     D．均由加聚反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是(　　)

    A．聚氯乙烯凉鞋                         B．电木插座

    C．聚丙烯材料                           D．聚乙烯塑料膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光刻胶是制大规模集成电路、印刷电路板和激光制板技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。

     

    (1)请指出A中含有的官能团：________(填两种)。

    (2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)。

    (3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________

    ___________________________________________________。

    (4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol/ L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是(　　)

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol•L－1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

       下列判断不正确的是                                                 （    ）

       A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+) — c(A－) =

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

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