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    17．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．稀有气体元素
    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    C．过渡金属元素
    D．元素周期表右上方区域的非金属元素

    分析 位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可作半导体材料，以此来解答．

    解答 解：位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性和非金属性，多用于制造半导体材料，而过渡金属元素作催化剂的元素、右上方区域的非金属元素可用于农药的制备，稀有气体性质稳定，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期表的指导作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出“雷雨发庄稼”过程的三个化学方程式：
    （1）N2+O2$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO（2）2NO+O2═2NO2（3）．3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的化学方程式．
    （1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）在加热条件下用氢氧化钙和氯化铵制取氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）工业上电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    （4）钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关．上述各种说法正确的是（　　）
    A．②④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列互为同位素的是（　　）
    A．T与DB．19K与20CaC．金刚石与石墨D．H2O与D2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（　　）
    A．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，用烧碱进行干燥
    B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
    C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
    D．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，气体用无水氯化钙干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（　　）
    A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    B．图Ⅰ中SO42-向a极移动，但不放电
    C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了
    D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（g）+B（s）?3C（？），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．改变压强对该平衡的移动一定无影响
    B．平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动
    C．若正反应是吸热反应，则C为非气态
    D．若正反应是放热反应，则C为非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用电子式表示下列过程：
    ①CaCl2的形成过程
    ②NH3的形成过程3H•+→．

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