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    Li和Mg在周期表中位于对角线位置，下列对于Li的性质说法错误的是(　　)?
    A．LiOH微溶于水?
    B．Li与水在常温下不反应?
    C．Li和O2在加热条件下反应生成Li2O2??
    D．Li在形成化合物时，化合价为＋1价?
    BC?
    Li位于ⅠA，最外层只有一个电子，在形成化合物时，化合价为＋1价；Li和Mg在周期表中处在对角线位置，因此Li的有些性质与Mg相似，如LiOH微溶于水；Li和O2在加热条件下反应只能生成Li2O，C错误。?
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的区域是（   ）
    A．碱金属B．第ⅡA族元素
    C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
    　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
    　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
    _______________________________________；
    写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
    _______________________________________。
    　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子具有

    ns       np             nd
    的价电子构型，则该元素可能有的化合价是(    )
    ①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
    A．只有①B．①②③
    C．①③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6,-2
    		+2
    		-2
      下列叙述正确的是
    A．L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率：M＞L
    B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    C．T的气态氢化物分子间存在氢键
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图：
    A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物
    A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物
    请完成下列问题。
    （1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。
    （2）分别写出上述两个反应方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系:

    图1-3
    (1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:
    A的化学式：_____________；C的电子式：_____________。
    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:
    A与B在溶液中反应的离子方程式:__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
    （1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。
    （2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。
    （3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB2，其化学键类型为___________________。
    （4）用电子式表示AB2的形成过程____________________________。

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