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    6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
    C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A不选；
    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
    C．该组离子之间吧不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．酸溶液中不能大量存在OH-，且OH-、Al3+不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
    C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
    则△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是B（填字母）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R1、R2代表烃基）．
    ①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
    ②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．
      　　    
    Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列烷烃分子中，一氯取代产物最多的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实中不能用平衡移动原理解释是（　　）
    A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
    B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡冒出
    D．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下实验装置一般不用于物质分离的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素C．核糖和脱氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
    B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
    C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
    D．用普通pH试纸测得某溶液pH为3.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．丙烷制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一．
    方法 I：丙烷脱氢制丙烯：
    ①C3H8（g）$?_{△}^{催化剂}$  C3H6（g）+H2（g）△H1
    方法 II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2）
    ②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化剂}$   C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化剂}$  CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
    已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    （1）计算△H1=124kJ•mol-1
    （2）模拟方法 I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol C3H8（g）时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强．
    ①计算该温度下反应I的平衡常数K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
    ②常压下，温度为600K～1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线．
    （3）模拟方法 II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是AB．
    A．v正（C3H8）=v逆（C3H6）    B．平均相对分子质量不再变化
    C．气体密度不再变化               D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
    （4）在相同条件下模拟方法 I与方法 II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2所示，图2中方法 II对应的曲线是M（填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率M高于N的原因方法 II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动．

    （5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图3中的是ACD．

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