A. | SO42- 0.1 mol•L-1 | B. | Al3+ 0.2 mol•L-1 | ||
C. | Cl- 0.3 mol•L-1 | D. | K+ 0.4 mol•L-1 |
分析 Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2mol•L-1+2×0.1mol•L-1=0.4mol•L-1,而NO3-的物质的量浓度为0.1mol•L-1,由溶液的电中性原则可知应含有阴离子,且阴离子的电荷浓度为0.3 mol•L-1,以此解答该题.
解答 解:Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2mol•L-1+2×0.1mol•L-1=0.4mol•L-1,而NO3-的物质的量浓度为0.1mol•L-1,由溶液的电中性原则可知应含有阴离子,且阴离子的电荷浓度为0.3 mol•L-1,题中只有C符合,
故选C.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确电荷守恒为解答关键,注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- | B. | Ba2+、Na+、SO42-、MnO4- | ||
C. | K+、Cl-、HCO3-、CH3COO- | D. | Cu2+、NH4+、NO3-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | I->Fe2+>Cl->SO2 | B. | Cl->Fe2+>SO2>I- | C. | Fe2+>I->Cl->SO2 | D. | SO2>I->Fe2+>Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 | |
B. | SiO2晶体网状结构的最小的环上,Si和O原子数之比为1:2 | |
C. | 满足难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电的晶体为离子晶体 | |
D. | 同分异构体中,燃烧热数值越大,该物质越稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用淀粉检验食盐中是否含碘元素 | |
B. | 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 | |
C. | 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 | |
D. | 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
共价键 | 键能/ kJ•mol-1 | 共价键 | 键能/ kJ•mol-1 | 共价键 | 键能/ kJ•mol-1 |
H-H | 436 | H-Br | 366 | Cl-Cl | 243 |
H-O | 463 | H-I | 298 | Br-Br | 193 |
H-Cl | 432 | O=O | 496 | I-I | 151 |
A. | H2O中含有两个O-H共价键,故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ | |
B. | 用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量 | |
C. | 当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时,所有的反应都是放热反应 | |
D. | 合成溴化氢的热化学方程式为H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=+103 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气的摩尔质量为71 | |
B. | 已知Fe(OH)3胶粒带正电,向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量,最终能得到Fe(OH)3沉淀 | |
C. | 2L 1mol/LAlCl3溶液中,Cl-物质的量浓度为3mol/L | |
D. | 阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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实验步骤 | 设计此步骤的目的 |
将配制的NaOH溶液加热 | 除去溶液中溶解的氧气 |
在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴加一些植物油 | 隔绝空气 |
实验方案 | 观察到的现象和结论 |
分别配制不同浓度的NaOH溶液,然后各滴加2~3滴酚酞溶液,较稀的NaOH溶液中出现红色,很浓的NaOH溶液中无红色出现(或先变红色,一会儿红色消失) | 说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关(或:向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水,红色重新出现;说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关) |
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