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14.某溶液中含有四种离子,已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1,0.1mol•L-1,0.1mol•L-1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(  )
A.SO42- 0.1 mol•L-1B.Al3+ 0.2 mol•L-1
C.Cl- 0.3 mol•L-1D.K+ 0.4 mol•L-1

分析 Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2mol•L-1+2×0.1mol•L-1=0.4mol•L-1,而NO3-的物质的量浓度为0.1mol•L-1,由溶液的电中性原则可知应含有阴离子,且阴离子的电荷浓度为0.3 mol•L-1,以此解答该题.

解答 解:Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2mol•L-1+2×0.1mol•L-1=0.4mol•L-1,而NO3-的物质的量浓度为0.1mol•L-1,由溶液的电中性原则可知应含有阴离子,且阴离子的电荷浓度为0.3 mol•L-1,题中只有C符合,
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确电荷守恒为解答关键,注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是(  )
A.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B.Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C.K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D.Cu2+、NH4+、NO3-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(  )
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中正确的是(  )
A.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
B.SiO2晶体网状结构的最小的环上,Si和O原子数之比为1:2
C.满足难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电的晶体为离子晶体
D.同分异构体中,燃烧热数值越大,该物质越稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列家庭化学小实验不能达到预期目的是(  )
A.用淀粉检验食盐中是否含碘元素
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量.表中列出了某些共价键的键能:
共价键 键能/
kJ•mol-1
共价键 键能/
kJ•mol-1
共价键 键能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根据表中数据判断下列表述中正确的是(  )
A.H2O中含有两个O-H共价键,故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ
B.用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C.当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时,所有的反应都是放热反应
D.合成溴化氢的热化学方程式为H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=+103 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.氯气的摩尔质量为71
B.已知Fe(OH)3胶粒带正电,向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量,最终能得到Fe(OH)3沉淀
C.2L 1mol/LAlCl3溶液中,Cl-物质的量浓度为3mol/L
D.阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在中和滴定中,稀盐酸是常用的滴定剂,而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的,某学生为此进行如下操作:
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3mL);
c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25mL蒸馏水,振荡使之溶解;
e.滴入1滴酚酞指示剂;
f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL.
(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L.
(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化.
(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将无影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将偏高(填“偏高”、“降低”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示.实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯,由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为2.5mol/L(忽略溶液混合时的体积变化).
(2)该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时,发现了一个意外现象:向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液,开始时溶液变红色,但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失.对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计.
甲:可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的.
乙:可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的.
丙:可能与NaOH溶液的浓度有关.
【理论分析】①乙同学认为甲同学的猜想明显错误,他的理由是NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性,遇酚酞也会变红色.
【实验设计】②为证实乙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤设计此步骤的目的
将配制的NaOH溶液加热除去溶液中溶解的氧气
在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴加一些植物油隔绝空气
③通过以上实验,三位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色消失.因此溶液褪色与氧气无关.若丙同学的猜想正确,请你设计一个简单的实验加以证明(按要求填写在下表中):
实验方案观察到的现象和结论
分别配制不同浓度的NaOH溶液,然后各滴加2~3滴酚酞溶液,较稀的NaOH溶液中出现红色,很浓的NaOH溶液中无红色出现(或先变红色,一会儿红色消失)说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关(或:向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水,红色重新出现;说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关)

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