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    11．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向氯化亚铁溶液滴加新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应写化学式；
    B．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；
    D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故B正确；
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．盐酸为非强氧化性的酸，铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，反应为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意C中Al（OH）3具有两性以及常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羟基丁烷
    C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
    ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
    请回答下列问题．
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
    （2）写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若温度升高，此反应的K值将减小（增大、减小或不变）．
    （3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为BC．
    A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变           D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．

    ①你认为工业生产中控制的最佳温度为D．
    A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A．SO2B．COC．N2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO2水
    CCl2饱和食盐水
    DNH3水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钠和铝是两种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是A（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是C．
    A．金属表面逐渐失去光泽       B．氢氧化钠        C．碳酸钠
    （2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是BC（填序号），发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    A．钠沉到水底       B．钠熔成小球        C．小球四处游动
    （3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCO2的质量为44g/mol
    B．H2SO4的摩尔质量为98
    C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
    D．O2的相对分子质量为32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如表除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO（g）CO2（g）饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气
    BFeCl2（aq）CuCl2铁粉过滤
    CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、浓硫酸洗气
    DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）盐酸-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag，X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极；
    （4）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是C
    A．K+ B．Ag+ C．Cl- D．SO42-．

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