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    【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

    A．通电后阳极区溶液pH增大

    B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

    C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

    D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，pH不变，故错误；B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

    A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1

    B. 将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1

    C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

    D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点，其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。回答下列问题：

    （1）铅或铅盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_________(填字母)。

    a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态

    c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱

    （2）碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________。基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为___________。

    （3）CH3NH3+中含有化学键的类型有________（填字母序号），N原子的杂化形式为______，与CH3NH3+互为等电子体的分子为_________

    a.极性键 b. 非极性键 c.配位键 d. 离子键 e.σ键 f.π键

    （4）NH4+中H—N—H的键角比NH3中H －N－H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________。

    （5）与I- 紧邻的I- 个数为__________。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为a g·cm-3，则晶胞的边长为____________pm（该物质的相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

    B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

    C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D. 用0.010 0 molL－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是

    A. 臭氧的摩尔质量是 48g

    B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3

    C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子

    D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是

    A.互为同位素B.是七种氢元素

    C.HD和H2均是单质D.电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 丙烯中所有原了共平面

    B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应

    C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    D. C4H4仅有和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

    （1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

    a.NH3比PH3稳定性强

    b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体

    c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

    d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

    （2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

    5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。

    （3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

    ①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

    ②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

    ③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

    a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热

    C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积

    （4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是

    A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

    B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

    D. 实验方案Ⅱ更便于实施

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