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    15．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．一氯乙烷的结构式CH3Cl
    B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
    C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
    D．四氯化碳的电子式

    分析 A．CH3Cl为一氯甲烷的结构简式，不是结构式；
    B．丁烷为含有4个C原子、无支链的饱和烃；
    C．氯化氢为共价化合物，氯化氢中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷；
    D．漏掉了氯原子的最外层的3对未成键电子对．

    解答 解：A．结构式中应该用短线代替所有的共用电子对，一氯甲烷的结构式为：，故A错误；
    B．丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，故B正确；
    C．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故C错误；
    D．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电子式、结构简式、结构式等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构简式为： 用没食子酸制造墨水主要利用了（　　）类化合物的性质．
    A．醇B．酚C．油脂D．羧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

    （1）A的名称纤维素；F中官能团的名称羧基；D中官能团的电子式；
    （2）B的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO；H的结构简式CH2=CH2；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
    （4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）F→G的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是（　　）
    A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
    B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
    C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
    D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（　　）
    A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
    C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
    A．H2S和NH3价电子总数均是8
    B．次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O
    C．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
    D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
    （2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-；
    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方学科王法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL浓硫酸，在70℃反应一段时间后，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸学科王溶于热水，在冷水中微溶；熔点：136°C，沸点：321.4°C．
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    ③乙酸酐遇水生成乙酸．
    ④乙酰水杨酸钠易溶于水，上述学科王粗产物中有少量难溶于水的聚合物．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
    （2）操作Ⅰ为过滤．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是：无气泡产生．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②向试管B中加入少量BaCl2溶液．
    （或取试管B中溶液做焰色反应实验）．    		不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色） 产品中不含 Na2SO4
    ③向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）．溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率为40%（保留三位有效数字）．

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