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    5．对人类生存环境不会造成危害的是（　　）
    A．生活污水的任意排放B．所有绿色植物的光合作用
    C．废电池的随意丢弃D．化肥和杀虫剂的大量使用

    分析 A．生活污水中含P元素，可使水中藻类植物大量生长，会破坏水质；
    B．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
    C．废电池中含重金属；
    D．化肥含N元素，在水中发生富营养化，杀虫剂含有毒物质．

    解答 解：A．生活污水中含P元素，可使水中藻类植物大量生长，会破坏水质，则不能任意排放，故A不选；
    B．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不能造成环境污染及危害，故B选；
    C．废电池中含重金属，污染土壤环境，则不能随意丢弃，故C不选；
    D．化肥含N元素，在水中发生富营养化，杀虫剂含有毒物质，均不能大量使用，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及污染物的处理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a（填a或b）管口通入，用以除去CO2，则X为B（填字母）．
    A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
    （2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a（填a或b）管口导入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体．
    ③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁．
    （4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全计算得c（Fe3+）=1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全．
    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理B．电镀废液经中和后直接排入到农田
    C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
    B．海洋元素--溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程
    C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
    D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
    B．24 g镁的原子最外层电子数为NA
    C．阿伏加德罗常数约是6.02×1023
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知0.3mol C在0.2mol O2中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
    A．-Y kJ/molB．-（5X-0.5Y）kJ/molC．-（10X-Y）kJ/molD．+（10X-Y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．
    请回答：
    （1）D的元素符号为Si．
    （2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．
    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
    （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子．现分别取一定体积的该溶液进行实验．
    两次每次取200.00mL进行实验．
    实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g．
    请回答：
    ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-．
    ②B的简单离子是否存在？存在；若存在，浓度至少为0.6mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：
    （1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥标出电子的转移．
    （2）被氧化的HCl的物质的量多少？
    （3）电子转移物质的量是多少？

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