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    （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
    （1）用SO2表示的平均反应速率；
    （2）平衡时O2的转化率；
    （3）此反应的平衡常数。
    （共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，则：
    2SO2(g) +  O2(g) 2SO3(g)
    起始时各物质浓度/mol·L－1    2        1.5         0
    各物质变化浓度/mol·L－1      1.2      0.6        1.2  
    平衡时各物质浓度/mol·L－1    0.8      0.9        1.2  （1分）
    （1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3 mol·L－1·min－1          （2分）
    （2）O2的转化率为0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%="40%    " （2分）
    （3）（2分）
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
    ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态  
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态 
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
    其中表示达到平衡状态的表述是（   ）
    A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是
    A．4 min时，M的转化率为80％
    B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1
    C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
    （1）平衡时A与B的转化率之比是      。
    （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
    （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是     （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
    （1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=                ，SO2的平衡转化率=                 。
    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有          (填字母)
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强
    D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
    ①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为          mol·L－1·min－1，N2的转化率为       。
    ②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为       （填选项字母）
    A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
    ③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

    （2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）          ；
    向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                                                                           
     
    实验
    序号
    		浓度
    时间
    温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		1.0
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		C3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是     min，实验4达到平衡的时间是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
    （2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
    （3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，    放出的热量多，理由是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)（1）化学反应2A(g)+B(?) 2C(g)达到化学平衡时：
    ①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。
    ②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。
    ③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。
    （2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
    根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除HO外，还有HO；碳元素的氢化物除CH外，还有CH等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。
    （1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为         。
    （2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：                   。
    （3）该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
         
    I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
    此时反应放出的热量为       kJ.
    H的转化率=       。
    该温度下合成氨反应的平衡常数=       （只列数字表达式）
    II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：
    达到平衡时，I和II放出的热量       （填字母代号）
    A．一定相等
    B．前者一定小于后者
    C．前者等于或小于后者
    D．前者等于或大于后者
    I和II合成氨的平衡常数分别为和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
    欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为        。

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